2.6. Зависимость физических свойств минералов и других кристаллических веществ от электроотрицательности составляющих атомов

Понятие электроотрицательности атомов уже давно и плодотворно используется в химии и смежных с ней областях для решения многих теоретических и прикладных проблем (Бацанов, 2000). В настоящем разделе сделана попытка на основе электроотрицательности объяснить некоторые свойства кристаллов и тем самым продемонстрировать ее возможности в этой практически важной области. Теоретические предпосылки использования электроотрицательности для объяснения механической, термической стабильности и других свойств минералов вполне очевидны. Характеризуя энергию связи электронов у атомов, вступающих в химическое взаимодействие в соединениях, параметры электроотрицательности могут определять энергию и соответственно прочность образующихся связей и стабильность соединений. При этом речь идет, разумеется, о координационных кристаллических соединениях с сильными межатомными связями (ионного, ковалентного или металлического типа). Как известно, существуют многочисленные методы оценки и системы электроотрицательностей атомов (Бацанов, 1986; 2000), поэтому выбор соответствующей системы был далеко не простым. В результате испытания различных вариантов выяснилось, что для наших целей наиболее естественной и подходящей оказалась система, в которой электроотрицательность имеет размерность энергии (коль скоро речь идет об энергетическом подходе к оценке свойств кристаллов). Кроме того, эта система должна учитывать конкретные валентности атомов (см. раздел 1.2.2). Обоим указанным критериям вполне удовлетворяет предлагаемая автором система электроотрицательностей (таблица 2.15) и не удовлетворяют другие системы. Так, в системе Жанга (Zhang, 1982), учитывающей валентности металлов и неметаллов, электроотрицательность имеет размерность силы. А в системе Мартынова и Бацанова (Мартынов, Бацанов, 1980), в которой также учитывается валентность атомов, электроотрицательность имеет размерность корня квадратного из энергии, как и в оригинальной системе Полинга (Pauling, 1960). Заметим, кстати, что в последней, как и во всех системах кристаллических электроотрицательностей по С. С. Бацанову, не указывается валентность неметаллов, что, по нашему мнению (см. раздел 1.2.2), является серьезным упущением. Используя величины электроотрицательностей атомов в соответствующих валентных состояниях из таблицы 2.12 и данные о различных физических свойствах гомоатомных кристаллов из источников, приведенных в разделе 2.1, были построены корреляционные зависимости (рис. 2.67-2.84) с выводом следующих формул: твердости (относительной по минералогической шкале Н_М и абсолютной HV по Викерсу), температуры плавления (Т_пл., К), скорости звука в кристаллах (v), температурных коэффициентов линейного (α_l) и объемного (α_v) расширения, объемной сжимаемости (B), теплопроводности (λ), удельного сопротивления (ρ), модулей Юнга (Е), сдвига (G) и всестороннего объемного сжатия (К), работы выхода электрона (φ), свободной поверхностной энергии (E^s_hkl), пограничной межатомной плотности (ρ_min), максимальной частоты колебания атомов (v_m) и грамм-атомной теплоемкости для стандартных условий (С_р). Таблица 2.12 Электроотрицательности атомов (по В. В. Зуеву) для различных валентных состояний и в различных единицах

Атом (валентность)	ЭО, эВ	ЭО по шкале Ж.-П.	ЭО, кДж/моль	ЭО, кДж/г-а	ЭО, кДж/см3 в твердом теле
H(I)	13,6	2,58	1312,21	1301,87	98,94
He(II)	25,89	4,92	2498,02	624,1	-
Li(I)	5,39	1,02	520,06	74,93	40,01
Be(II)	9,21	1,75	888,64	98,6	182,41
B(III)	11,17	2,12	1077,75	99,7	184,22
C(IV)	13,88	2,64	1339,23	111,5	391,7
N(III)	15,05	2,86	1452,11	103,67	106,36
N(V)	16,81	3,19	1621,93	115,8	-
O(II)	15,59	2,96	1504,22	94,01	188,02
O(IV)	17,21	3,27	1660,52	103,78	-
O(VI)	19,1	3,63	1842,88	115,18	-
F(I)	17,42	3,31	1680,77	88,46	134,11
F(III)	18,6	3,53	1794,64	94,45	-
F(V)	20,09	3,82	1938,40	102,02	-
F(VII)	21,87	4,16	2110,15	111,06	-
Ne(VIII)	25,83	4,91	2492,23	123,5	-
Na(I)	5,14	0,98	495,94	21,56	20,93
Mg(II)	7,58	1,44	731,36	30,09	52,3
Al(III)	8,29	1,58	799,87	29,65	79,91
Si(IV)	9,69	1,84	934,95	33,29	77,53
P(III)	10,14	1,93	978,37	31,59	57,49
P(V)	11,25	2,14	1085,47	35,04	-
S(II)	11,02	2,09	1063,28	33,16	68,64
S(IV)	11,36	2,16	1096,08	34,18	-
S(VI)	12,44	2,36	1200,29	37,43	-
Cl(I)	12,97	2,46	1251,42	35,3	71,65
Cl(III)	12,73	2,42	1228,27	34,65	-
Cl(V)	13,01	2,47	1255,28	35,41	-
Cl(VII)	13,92	2,64	1343,09	37,88	-
Ar(VIII)	15,5	2,95	1495,53	37,44	-
K(I)	4,34	0,82	418,75	10,71	9,23
Ca(II)	6,02	1,14	580,85	14,49	22,46
Sc(III)	7,09	1,35	684,09	15,22	45,51
Ti(II)	6,81	1,29	657,07	13,72	-
Ti(IV)	8,45	1,61	815,30	17,02	77,27
V(III)	7,91	1,50	763,20	14,98	-
V(IV)	8,94	1,7	862,58	16,93	-
V(V)	9,76	1,85	941,7	18,49	112,97
Cr(II)	7,51	1,43	724,61	13,93	-
Cr(III)	8,45	1,61	815,31	15,68	-
Cr(IV)	9,52	1,81	918,55	17,66	-
Cr(VI)	11,3	2,15	1090,29	20,97	150,77
Mn(II)	7,63	1,45	736,19	13,4	-
Mn(III)	8,83	1,68	851,97	15,51	-
Mn(IV)	9,93	1,89	958,11	17,44	129,75
Mn(V)	10,99	2,09	1060,38	19,3	143,6
Mn(VII)	12,66	2,41	1221,51	22,23	-
Fe(II)	8,0	1,52	771,89	13,82	-
Fe(III)	8,73	1,66	842,32	15,08	-
Fe(IV)	10,05	1,91	969,68	17,36	136,69
Fe(VI)	12,19	2,32	1176,16	21,06	-
Fe(VIII)	13,83	2,63	1334,4	23,89	391,8
Co(II)	8,19	1,56	790,22	13,41	-
Co(III)	9,18	1,74	885,74	15,03	-
Co(IV)	10,2	1,94	984,16	16,7	133,77
Co(IX)	15,05	2,86	1452,11	24,64	-
Ni(II)	8,35	1,59	805,66	13,72	-
Ni(III)	9,59	1,82	925,3	15,76	140,3
Ni(IV)	10,69	2,03	1031,44	17,57	156,41
Ni(VIII)	14,85	2,82	1432,82	24,41	-
Ni(X)	16,34	3,1	1576,58	26,86	-
Cu(I)	7,72	1,47	744,87	11,72	105,01
Cu(II)	8,93	1,7	861,62	13,56	-
Cu(III)	10,05	1,91	969,68	15,26	136,73
Cu(V)	12,3	2,34	1186,78	18,68	-
Cu(VII)	14,01	2,66	1351,77	21,27	-
Zn(II)	9,18	1,74	885,74	13,55	96,65
Zn(VI)	13,88	2,64	1339,23	20,48	-
Ga(III)	8,83	1,68	851,97	12,22	72,18
Ge(IV)	9,67	1,84	933,02	12,85	68,4
As(III)	9,53	1,81	919,51	12,27	70,92
As(V)	10,74	2,04	1036,26	13,83	-
Se(II)	10,17	1,93	981,26	12,43	59,54
Se(IV)	10,43	1,98	1006,35	12,75	-
Se(VI)	11,54	2,19	1113,45	14,1	-
Br(V)	11,69	2,22	1127,92	14,12	-
Br(VII)	12,55	2,38	1210,9	15,15	-
Kr(VIII)	13,67	2,6	1318,96	15,74	-
Rb(I)	4,18	0,79	403,31	4,72	7,23
Sr(II)	5,6	1,06	540,32	6,17	15,67
Y(III)	6,44	1,22	621,37	6,99	31,24
Zr(IV)	7,51	1,43	724,61	7,94	51,66
Nb(III)	7,73	1,47	745,84	8,03	-
Nb(IV)	8,19	1,56	790,22	8,51	-
Nb(V)	8,56	1,63	825,92	8,89	68,82
Mo(IV)	9,12	1,73	879,95	9,17	93,72
Mo(VI)	9,98	1,9	962,93	10,04	102,61
Tc(V)	9,57	1,82	923,37	9,34	107,41
Tc(VII)	10,56	2,01	1018,89	10,3	118,45
Ru(II)	7,83	1,49	755,49	7,47	-
Ru(III)	8,59	1,63	828,81	8,2	-
Ru(IV)	9,38	1,78	905,04	8,95	110,71
Ru(VI)	10,62	2,02	1024,68	10,14	125,43
Ru(VIII)	11,6	2,2	1119,24	11,07	-
Rh(II)	7,71	1,46	743,91	7,23	-
Rh(III)	8,78	1,67	847,15	8,23	-
Rh(IV)	9,46	1,8	912,76	8,87	110,08
Pd(II)	9,02	1,71	870,3	8,18	98,32
Pd(IV)	10,32	1,96	995,74	9,36	112,51
Ag(I)	7,57	1,43	730,4	6,77	71,08
Ag(II)	9,16	1,74	883,81	8,19	-
Ag(III)	10,12	1,92	976,44	9,05	95,03
Cd(II)	8,72	1,66	841,36	7,48	64,7
In(III)	8,18	1,55	789,25	6,87	50,22
Sn(II)	7,33	1,39	707,24	5,96	43,57
Sn(IV)	9,12	1,73	879,95	7,41	-
Sb(III)	8,42	1,6	812,41	6,67	44,63
Sb(V)	9,81	1,86	946,53	7,77	-
Te(II)	9,15	1,74	882,85	6,92	43,18
Te(IV)	9,54	1,81	920,48	7,21	-
Te(VI)	10,86	2,06	1047,84	8,21	-
I(III)	10,33	1,96	996,7	7,85	-
I(V)	11,14	2,12	1074,85	8,47	-
I(VII)	12,06	2,29	1163,62	9,17	-
Xe(VIII)	12,65	2,4	1220,55	9,3	-
Cs(I)	3,89	0,74	375,33	2,82	5,28
Ba(II)	5,41	1,03	521,99	3,8	13,66
La(III)	5,91	1,12	570,23	4,11	25,26
Ce(III)	6,44	1,22	621,37	4,43	36,5
Ce(IV)	7,12	1,35	686,98	4,9	-
Pr(III)	5,97	1,13	576,02	4,09	27,7
Nd(III)	6,07	1,15	585,67	4,06	28,45
Pm(III)	6,14	1,17	592,42	4,09	29,53
Sm(III)	6,32	1,2	609,79	4,05	30,46
Eu(II)	5,64	1,07	544,18	3,58	-
Eu(III)	6,51	1,24	628,12	4,13	21,65
Gd(III)	6,36	1,21	613,65	3,9	30,81
Tb(III)	6,3	1,2	607,86	3,82	31,43
Dy(III)	6,45	1,23	622,33	3,83	32,75
Ho(III)	6,51	1,24	628,12	3,81	33,51
Er(II)	6,03	1,15	581,81	3,48	31,55
Tm(III)	6,7	1,27	646,46	3,83	35,7
Yb(II)	6,17	1,17	595,32	3,44	23,96
Yb(III)	6,95	1,32	670,58	3,88	-
Lu(III)	6,46	1,23	623,3	3,56	35,03
Hf(IV)	7,95	1,51	767,06	4,3	57,23
Ta(III)	7,71	1,46	743,91	4,11	-
Ta(V)	8,08	1,53	779,61	4,31	71,78
W(IV)	8,4	1,6	810,48	4,41	-
W(VI)	8,89	1,69	857,76	4,67	90,13
Re(V)	8,91	1,69	859,69	4,62	-
Re(VI)	9,23	1,75	890,57	4,78	100,48
Re(VII)	9,52	1,81	918,55	4,93	-
Os(II)	8,6	1,63	829,78	4,36	-
Os(IV)	8,88	1,69	856,8	4,5	101,65
Os(VI)	9,58	1,82	924,34	4,86	109,79
Os(VIII)	10,32	1,96	995,74	5,24	-
Ir(III)	8,9	1,69	858,73	4,47	-
Ir(IV)	9,11	1,73	878,99	4,57	102,46
Ir(VI)	9,96	1,89	961,0	5,0	112,1
Pt(II)	9,11	1,73	878,99	4,51	-
Pt(IV)	9,54	1,81	920,48	4,72	101,24
Pt(VI)	10,27	1,95	990,91	5,08	108,97
Au(I)	9,22	1,75	889,6	4,52	87,33
Au(II)	9,74	1,85	939,77	4,77	92,16
Au(III)	9,82	1,86	947,5	4,81	92,93
Hg(I)	10,44	1,98	1007,31	5,02	68,0
Hg(II)	9,91	1,88	956,18	4,77	64,61
Tl(I)	6,11	1,16	589,53	2,88	34,13
Tl(III)	8,75	1,66	844,25	4,13	48,95
Pb(II)	7,46	1,42	719,79	3,47	39,38
Pb(IV)	8,83	1,68	851,97	4,11	-
Bi(III)	8,47	1,61	817,23	3,91	38,12
Bi(V)	9,59	1,82	925,3	4,43	-
Po(II)	9,07	1,72	875,13	4,19	39,05
Po(IV)	9,18	1,74	885,74	4,24	-
Po(VI)	10,15	1,93	979,33	4,69	-
At(VII)	10,78	2,05	1040,12	4,95	-
Rn(VIII)	11,52	2,19	1111,52	5,01	-
Fr(I)	3,98	0,76	384,01	1,72	-
Ra(II)	5,18	0,98	499,8	2,21	19,01
Ac(III)	6,4	1,22	617,51	2,72	27,36
Th(IV)	6,87	1,31	662,86	2,86	33,52
U(IV)	7,81	1,48	753,55	3,17	60,07
U(VI)	9,26	1,76	892,5	3,75	71,05
Np(III)	6,36	1,21	613,65	2,59	52,45

ПРИМЕЧАНИЕ. Величины электроотрицательностей атомов вычислены из соответствующих потенциалов ионизации по формуле (Зуев, 1990):

где w - валентность атома, I_w - потенциал ионизации соответствующей валентности. Перевод полученных по этой формуле величин из электрон-вольтов в относительные электроотрицательности по шкале Жанга-Полинга (Zhang, 1982) осуществлен посредством коэффициента 0,19 (рис. 2.67), а в единицы кДж/моль - посредством коэффициента 96,486 кДж/моль. Делением на атомные веса элементов (М, г/моль) величины ЭО кДж/моль трансформированы в величины ЭО кДж/г, которые умножением на плотность (ρ, г/см³) гомоатомного кристалла переведены в величины ЭО кДж/см³.

Н_М = 0,75ЭО³; (2.110) HV (кгс/мм²) = 3,2ЭО^8.27; (2.111) Т_пл., К = 563ЭО²; (2.112) v (км/с) = 42,14ЭО(МДж/см³) + 1,52; (2.113) α_l (10-6 K-1) = 38,23ЭО^-2.56; (2.114) α_v (%) = 1,61ЭО^-3.2; (2.115) B (10^-12 Па^-1) = 120,4ЭО^-4.53; (2.116) λ (Вт/(м∙К)) = 1653ЭО(МДж/см³); (2.117) ρ (10^-8 Ом∙м) = 0,08[ЭО(МДж/г)]^-1.05; (2.118) Е (ГПа) = 12,96ЭО^4.5; (2.119) G (ГПа) = 1,274е^2.09ЭО; (2.120) К (ГПа) = 9,21ЭО^4.25; (2.121) φ (эВ) = 2,75ЭО^0.92; (2.122) E^s_hkl (Дж/м2) = 0,034е^1.95ЭО; (2.123) ρ_min (e^-/Å3) = 0,07е^{0.0084ЭО(кДж/см3)}; (2.124) v_m (ТГц) = 199,4ЭО(МДж/г) + 2,42; (2.125) v_m (ТГц) = 0,605е^1.28ЭО; (2.126) С_р (Дж/(г-а)К) = -170ЭО(МДж/г) + 27,36. (2.127)

Обратим внимание на то, что в выведенных формулах, обеспечивающих довольно высокие параметры достоверности аппроксимации R², фигурируют различные электроотрицательности (таблица 2.12): относительные (безразмерные) в шкале Жанга-Полинга (ЭО), удельные массовые (ЭО МДж/г) и удельные объемные (ЭО МДж/см³ или ЭО кДж/см3). Именно поэтому размерности электроотрицательностей указаны в формулах (что обычно не практикуется в научных изданиях). Использование удельных величин электроотрицательностей повышает достоверность аппроксимации R2, что следует из сравнения двух формул максимальной частоты колебаний атомов в кристаллах (рис. 2.82 и 2.83). Понятно, что получение удельных электроотрицательностей в соответствующих единицах возможно лишь при условии, если исходная электроотрицательность имеет размерность энергии (эВ). По этой причине и была выбрана шкала энергетических (ионизационных) электроотрицательностей атомов (таблица 2.12). Предлагаемые формулы с достоверностью до 80-90% позволяют оценивать свойства гомоатомных координационных кристаллических соединений. Оценка свойств более сложных гетероатомных кристаллических соединений с применением электроотрицательностей атомов в принципе также возможна, но представляет отдельную самостоятельную проблему, которая здесь подробно не рассматривается и будет продемонстрирована лишь на двух примерах - вычисления твердости и температуры плавления. Для оценки твердости гетероатомных кристаллических соединений необходимо внести следующие два изменения в формулу (2.110). Во-первых, в качестве параметра электроотрицательности сложного соединения рекомендуется вычислять среднегеометрическую величину <ЭО> из электроотрицательностей атомов, образующих это соединение. Например, для кристалла А_nB_m <ЭО> = (ЭОⁿ_A∙ЭО^m_B)^1/(n+m). И, во-вторых, в силу различия электроотрицательностей атомов гетероатомного соединения и соответственно отклонения химической связи от ковалентного типа предлагается учесть степень ковалентности в форме соответствующего параметра р*, и формула (2.110) трансформируется в формулу:

H_M = 0,75ЭО3р*. (2.128)

В результате многочисленных расчетов было установлено, что р* = (1-f_i²)^1/2 для кристаллов, удовлетворяющих условию 0,6≤f_i<1, и р* = (1-f_i) для кристаллов, удовлетворяющих условию 0,6>f_i>0 (f_i - степень ионности соединений). Важно подчеркнуть, что обе формулы, строго говоря, применимы к координационным кристаллам с ковалентными, ионными и металлическими межатомными связями и не применимы к молекулярным соединениям, обладающим островным, цепочечным или слоистым мотивами структур. По известному кристаллохимическому правилу твердость подобных кристаллов определяется прочностью слабых молекулярных связей, поскольку при разрушении таких кристаллов прочные межатомные связи не нарушаются. В качестве примера вычислим твердость форстерита Mg₂SiO₄, который лишь формально относится к островным силикатам, а фактически является сложным координационным кристаллическим соединением. Приняв ЭО(Mg) = 1,44, ЭО(Si) = 1,84, ЭО(O) = 3,27 и f_i = 0,7, находим <ЭО> = (1,44²x1,84x3,27⁴)^1/7 = 2,38 и далее по формуле (2.128) - Н_М = 0,75x2,38³(1-0,72)^1/2 = 7,2 что находится в удовлетворительном согласии со справочной величиной (около 7,0 по разным источникам). В случае циркона ZrSiO₄ c параметрами ЭО(Zr) = 1,43, ЭО(Si) = 1,84, ЭО(О) = 3,27 и f_i = 0,8 находим <ЭО> = (1,43x1,84x3,27⁴)^1/6 = 2,59 и Н_М = 7,8, что близко к справочной твердости циркона (7,5). И еще один, более сложный пример. Для гроссуляра Ca₃Al₂Si₃O₁₂ с использованием ЭО(Са) = 1,14, ЭО(Al) = 1,58, ЭО(Si) = 1,84, ЭО(О) = 3,27 и f_i = 0,7 находим <ЭО> = 2,38 и Н_М = 7,2 (справочная твердость 7-7,5). Другие примеры вычисления твердости кристаллов по предлагаемой методике приведены в таблице 2.13. Таблица 2.13 Результаты расчета твердости и температуры плавления координационных и квазикоординационных (слабо анизодесмических) кристаллов с высокими параметрами ионности (f_i≥0,6)

Кристалл	<ЭО>	fi	НМ		Тпл, К
			Расчет	Эксперимент	Расчет	Эксперимент
LiH	1,8	0,7	3,1	3,5	1303	-
NaH	1,78	0,8	2,5	2,5-3	1070	-
MgH2	2,2	0,9	3,5	3,5-4	1188	-
CaH2	2,1	0,94	2,4	2,5	847	814
LiF	2,275	0,9	3,8	4	1270	1122
LiCl	1,745	0,8	2,4	2,5	1029	883
LiBr	1,62	0,75	2,1	2-2,5	977	823
NaF	2,255	0,9	3,7	3,5	1248	1253
NaCl	1,725	0,85	2	2	883	1043
NaBr	1,6	0,8	1,8	2	865	1020
NaI	1,55	0,75	1,85	2	895	934
KCl	1,645	0,85	1,75	1,75	751	1049
KBr	1,52	0,75	1,74	1,75	860	1007
AgF	2,25	0,97	2,1	2-2,5	693	708
AgCl	1,95	0,93	2	2	786	728
AgBr	1,825	0,93	1,7	2	689	701
AgI	1,775	0,9	1,8	1,5-2	773	800
CsI	1,43	0,8	1,3	1-1,5	691	905
TlF	2,02	0,95	1,9	2,0	717	595
TlBr	1,605	0,85	1,6	1,5	764	733
TlI	1,57	0,85	1,5	1,5	731	714
MgF2	2,83	0,95	5,3	4,5-5	1407	1536
MnF2	2,62	0,96	3,8	4,0	1082	1133
FeF2	2,66	0,94	4,8	4,5	1359	1373
CaF2	2,73	0,95	4,8	4	1310	1543
CaCl2	2,03	0,9	2,7	2,5	1011	1045
YF3	2,71	0,94	5,1	4,0-5,0	1411	1428
YCl3	2,07	0,9	2,9	3,0	1051	994
YI3	1,85	0,75	3,1	3,0	1274	1270
FeF3	2,92	0,96	5,2	5,0	1344	1300
SiO2	2,25	0,72	5,9	6,0	1978	1973
Cu2O	2,19	0,85	4,1	4,0	1422	1502
CuO	2,36	0,9	4,3	4,5	1367	1360
ZnO	2,38	0,85	5,3	5,0	1680	1533 (разл.)
BeO	2,39	0,6	8,2	7,0-9,0	2573	2763
MgO	2,17	0,6	6,1	6,0	2121	2800
MnO	2,36	0,85	5,2	5-5,5	1652	1923
NiO	2,43	0,8	6,5	6	1995	2263
CdO	2,33	0,85	5,0	5,0	1610	1500
TiO2	2,58	0,85	6,8	7,0	1974	2098
SnO2	2,64	0,85	7,3	7,0	2067	1943
UO2	2,43	0,8	6,5	6,5	1995	1461
Al2O3	2,594	0,75	8,7	9	2506	2323
Ti2O3	2,37	0,75	6,6	6,5	2092	2103
Cr2O3	2,46	0,7	8,0	8,5	2433	2335
V2O3	2,39	0,7	7,3	7,5	2297	2243
Fe2O3	2,49	0,85	6,1	6,5	1839	1838
Mn2O3	2,505	0,8	7,1	7,0	2120	-
Bi2O3	2,46	0,95	3,5	4,0	1064	1093
Ce2O3	2,2	0,6	6,4	6,5	2180	2453
Fe3O4	2,41	0,85	5,5	5,0-6,0	1723	1813
Mn3O4	2,41	0,83	5,9	6,0	1824	1833
BeAl2O4	2,62	0,8	8,1	8,5	2319	2143
MgAl2O4	2,526	0,75	8	8	2376	2385
ZnAl2O4	2,57	0,8	7,6	8	2231	2223
FeCr2O4	2,546	0,83	6,9	6,75	2036	2123
CaFe2O4	2,32	0,85	4,9	5,0	1596	1580
CaTiO3	2,3	0,7	6,5	6,5	2127	2233
MgTiO3	2,57	0,87	6,9	7,0	1949	1903
MnTiO3	2,41	0,85	6,9	6,5-7,0	1723	1677
FeTiO3	2,43	0,85	5,7	6,25	1751	1673
MgSiO3	2,47	0,85	6,0	6,5	1809	1847
CaSiO3	2,36	0,85	5,2	5,5	1652	1817
CaMgSi2O6	2,42	0,85	5,6	6,0	1737	1664
FeWO4	2,41	0,85	5,5	5,5	1722	-
MgWO4	2,39	0,85	5,4	5,5	1694	1633
Be2SiO4	2,52	0,8	7,2	7,5	2145	2033
Na2SiO3	1,99	0,8	3,5	3,5	1338	1361
Al2SiO5	2,54	0,85	6,5	6,0-7,0	1913	1703
Y2SiO5	2,38	0,75	6,7	6,5	2109	2253
Al6Si2O13	2,56	0,8	7,5	7,5-8,0	2214	2208
MnMn6SiO12	2,5	0,85	6,2	6,5	1854	1673
Al2SiO4F2	2,65	0,82	8,0	8,0	2263	1500 (разл.)
Mg7Si8O22(OH)2	2,49	0,83	6,5	6,5	1947	1973
KMg3AlSi3O10(OH)2	2,35	0,85	¾	¾	1638	1603

ПРИМЕЧАНИЕ. В расчетах по формулам (2) и (4) параметр ковалентности принят равным p^* = (1-f_i²)^1/2. Аналогичным образом можно оценивать температуры плавления гетероатомных (сложных) кристаллов с учетом среднегеометрической электроотрицательности атомов и параметра ковалентности:

Т_пл., К = 563ЭО²р*, (2.129)

где параметр ковалентности р* принимает в зависимости от ионности f_i те же значения, что и в формуле (2.128). Расчеты температур плавления по этой формуле приведены в таблице 2.13. В таблице 2.14 даны примеры оценки относительной твердости и температуры плавления для комплексных кристаллических соединений, а в таблице 2.15 - для кристаллов (главным образом сульфидов и их аналогов) с параметрами ионности f_i<0,6. Таблица 2.14 Результаты расчетов относительной твердости и температуры плавления комплексных кристаллов (с островным мотивом структуры)

Кристалл	<ЭО>	fi	НМ		Тпл, К
			Расчет	Эксперимент	Расчет	Эксперимент
K[BF4]	2,54	0,97	3,0	3,0	883	843
K2[BeF4]	2,1	0,9	3,0	3,0	1063	1082
K2[SiF6]	2,37	0,95	3,1	3,0	987	1146
K2[PtBr6]	1,74	0,915	1,6	2,0	688	673 (разл.)
K[MnO4]	2,31	0,99	1,3	1,0-1,5	424	473
K[NO3]	2,32	0,98	1,9	2,0	603	608
K[CN]	1,835	0,88	2,2	2,0	900	893
Na3[AlF6]	2,22	0,9	3,6	3,5	1209	1283
Na2[SiF6]	2,47	0,95	3,5	3,5	1073	1119
Na[ClO3]	2,29	0,98	1,8	2,0	587	536
Na[ClO4]	2,415	0,97	2,6	2,5-3,0	798	742
Na[NO3]	2,4	0,985	1,8	2,0	560	580
Na[IO4]	2,36	0,97	2,4	2,5	762	742
Na2[CO3]	2,0	0,86	3,1	2,0-3,0	1149	1131
Na2[SO4]	2,09	0,9	3,0	3,0	1072	1157
Na2[CrO4]	2,06	0,9	2,9	3,0	1041	1067
Na4[SiO4]	1,72	0,6	3,0	3,0	1332	1393
Na[CN]	1,95	0,92	2,2	2,0	839	837
Ag[NO3]	2,6	0,992	1,7	1,5	480	483
Ag2[CO3]	2,28	0,985	1,5	1,5	505	473
Ag2[SO4]	2,33	0,95	3,0	2,5-3,0	954	933
Ag3[PO4]	2,16	0,9	3,3	3,0-3,5	1145	1122
Ca[CO3]	2,39	0,95	3,2	3,0-3,5	1004	900 (разл.)
Ca[SO4]	2,43	0,9	4,7	4,0	1449	1733
Ca[MoO4]	2,345	0,82	5,5	5,0	1772	1793
Ca[WO4]	2,3	0,8	5,5	5,0	1787	1853
Ca5[PO4]3F	2,27	0,8	5,3	5,0	1741	1823
Mg[SO4]	2,53	0,92	4,7	4,5	1412	1410
Mn[SO4]	2,53	0,96	3,4	3,5	1009	973
Ni[SO4]	2,57	0,95	4,0	4,0	1161	1113
Pb[SO4]	2,52	0,92	4,7	4,5	1401	1443
Pb[CrO4]	2,48	0,95	3,6	3,5	1081	1117
Pb[WO4]	2,385	0,9	4,4	4,5	1396	1396
Pb5[PO4]3Cl	2,35	0,88	4,6	4,5	1477	1429
Fe2[SO4]3	2,66	0,98	2,8	3,0	793	873 (разл.)
Zn[SO4]	2,61	0,95	4,1	4,25	1197	1103

  Таблица 2.15 Результаты расчетов относительной твердости и температуры плавления кристаллических соединений, характеризующихся параметрами ионности f_i<0,6

Кристалл	<ЭО>	fi	НМ		Тпл, К
			Расчет	Эксперимент	Расчет	Эксперимент
SiO2 кварц	2,7	0,55	6,6	7,0	1847	1943
SiO2 стишовит	2,7	0,75	9,4	9,0	2715	≡3000
ZnS	2,03	0,37	4,0	4,0	1462	1373 (разл.)
CdS	1,98	0,4	3,5	3,5	1324	-
PbS	1,9	0,45	2,8	2,5-3,0	1118	1387 (разл.)
PbSe	1,82	0,40	2,7	2,5-3,0	1119	1338
PbTe	1,74	0,35	2,6	2,5-3,0	1108	1190
NiS	2,09	0,5	3,4	3,5	1230	1070
NiAs	2,0	0,45	3,3	3,5	1239	1237
NiSb	1,89	0,3	3,5	3,5	1408	1433
FeS	2,03	0,4	3,8	4,0	1392	1443
FeS2	2,14	0,2	5,9	6,5	2063	1973
NiS2	2,18	0,3	5,4	6,0	1873	1081 (разл.)
MoS2	2,07	0,33	¾	¾	1616	1573 (разл.)
SiS2	2,0	0,4	¾	¾	1351	1373
Cu2S	1,99	0,5	3,0	3,0	1115	1403
Cu2Se	1,93	0,45	3,0	3,0	1153	1113
Ag2S	1,99	0,5	3,0	2,5	1115	1113
Ag2Te	1,88	0,4	3,0	2,5	1194	1229
In2S3	1,995	0,4	3,6	4,0	1344	1363
Cu3As	1,94	0,45	3,0	3,0	1165	1103
Cu3Sb	1,9	0,5	2,6	3,0	1016	960
CuFeS2	2,08	0,4	4,0	4,0	1461	1273
Cu5FeS4	2,03	0,4	3,8	3,5-4,0	1392	1408
Ag5SbS4	2,0	0,5	3,0	3,0	1126	763 (разл.)
Ag16Sb2S11	1,96	0,5	2,8	3,0	1081	1223
Cu12Sb4S13	2,01	0,5	3,0	3-4	1137	973
CuPbBiS3	1,97	0,57	2,5	2,5	939	793

ПРИМЕЧАНИЕ. В расчетах по формулам (2.128) и (2.129) параметр ковалентности кристаллов принят равным р^* = (1-f_i) за исключением стишовита SiO₂, для которого р^* = (1-f_i²)^1/2, как и для всех других кристаллов с высокими параметрами ионности (см. таблице 2.13). Для слоистого MoS₂ и цепочечного SiS₂ кристаллов, твердость которых определяется молекулярными связями между слоями и цепочками, оценка твердости невозможна. В качестве комментариев к таблицах 2.13-2.15 отметим следующие. При вычислении по данным таблицы 2.12 параметров ЭО валентные состояния атомов в кристаллах принимались согласно полученным в разделе 1.2.2 обоснованиям (с учетом металлических связей в сульфидах и их аналогах). Параметры ионности связей (f_i) подобраны так, чтобы расчетные твердости и температуры плавления кристаллов находились в удовлетворительном согласии с соответствующими экспериментальными данными. В случае сложных координационных соединений принятые параметры f_i являются интегрально усредненными параметрами ионности связей всех катионных компонентов с анионами. Для комплексных соединений принятые параметры ионности связей относятся, как это очевидно, к связям нерадикальных катионов с анионами, поскольку именно эти связи определяют механическую (твердость) и термическую (температуру плавления или разложения) стабильность подобных кристаллов. Следует обратить внимание на удовлетворительное согласие (близость) параметров f_i в таблице 2.14 и параметров реальной комплексности e в таблице 2.3 для соответствующих соединений, что может свидетельствовать в пользу идентичности физического смысла обоих параметров. Итак, из таблиц 2.13-2.15 следует близость (за редким исключением) расчетных и экспериментальных (справочных) данных по твердости и температуре плавления разнообразных кристаллов (минералов), включая и довольно сложные. Этот результат может рассматриваться в качестве дополнительного подтверждения обоснованных в работе (Зуев, 2005) истинных валентностей (числа валентных электронов) у неметаллов: трехвалентности фтора, пятивалентности хлора, брома и иода в кристаллических галоидах; четырехвалентности кислорода в оксидных кристаллах; четырех- и шестивалентности серы, селена и теллура в сульфидах и их аналогах и присутствие в них металлических связей, повышающих валентность катионных компонентов сверх номинальной стехиометрической. Продемонстрированный с использованием электроотрицательностей атомов подход может рассматриваться в качестве альтернативного по отношению к другим подходам, изложенным в предыдущих разделах (2.1-2.5), с оговоркой, что он является менее универсальным и применим главным образом к гомоатомным координационным кристаллам. В качестве обобщающих по материалам 2 главы отметим следующие выводы.

1. В этом разделе книги представлены принципиально новые разработки по энергетической интерпретации обширного комплекса физико-химических свойств минералов (и неорганических кристаллов вообще) самых разнообразных химических классов и структурных типов, что позволяет говорить об универсальности предлагаемых подходов.
2. На весьма обширном материале, включающем данные по многим сотням кристаллов, выявлены зависимости их свойств от следующих параметров: структурной рыхлости решеток кристаллов, энергии кристаллической ионной решетки, энергии сцепления образующих кристаллы атомных остовов и связующих электронов, энергии сцепления атомов в кристаллах (энергии атомизации), электроотрицательности атомов.
3. Для получения зависимостей свойств свойств кристаллических веществ от указанных энергетических параметров последние трансформированы из мольных в соответствующие удельные объемные и массовые величины, при использовании которых удалось вывести формулы оценки порядка 20 важных физико-химических свойств, включая прочностные, термические, упругие, поверхностные, эмиссионные и др.
4. Наличие нескольких взаимно контролирующих подходов к оценке свойств кристаллов позволяет давать надежные прогнозные оценки этих свойств как для известных, так и для мало изученных и вновь создаваемых синтетических материалов.
5. Несомненную ценность представляет возможность (в рамках предлагаемых подходов) уточнения того или иного физического свойства кристалла при отсутствии соответствующих экспериментальных данных или их противоречивости согласно разным источникам.
6. Разработанные в данном разделе энергетические подходы с выводом соответствующих формул оценки физических свойств кристаллов относятся, строго говоря, к изодесмическим координационным соединениям (с трехмерным распределением в пространстве сильных межатомных связей ионного, металлического и ковалентного типов).

Поэтому оценка прочностных, термических и других свойств анизодесмических кристаллов, обладающих явно выраженными элементами молекулярных структурных мотивов (островного, цепочечного или слоистого типов) в рамках предлагаемых подходов не правомерна (свойства подобных соединений определяются слабыми молекулярным связями). Равным образом предлагаемые формулы оценки упругих свойств (модулей Е, G, К) мало пригодны для кристаллов с каркасным мотивом структуры (кварц и др.). Однако подавляющее большинство минералов и неорганических кристаллов вообще характеризуется именно координационным и близким к нему структурным мотивом. Это и дает основание квалифицировать разработанные энергетические подходы к оценке свойств кристаллов как универсальные.